Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

• El átomo es una masa de carga positiva con electrones incrustados.
• El número de electrones neutraliza la carga positiva, haciendo que el átomo sea neutro.
• Los electrones se pueden separar del átomo con facilidad.

Modelo Atómico de Rutherford

• El átomo tiene dos zonas: núcleo atómico y corteza electrónica.
• El núcleo es pequeño y contiene casi toda la masa y carga positiva.
• Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Espectroscopia

Propagación de la Radiación Electromagnética

• Se propaga en forma de ondas que necesitan un medio o el vacío.
• Longitud de onda = c/v
• Energía = h.v

Efecto Fotoeléctrico

• Emisión de electrones por un metal iluminado con radiación electromagnética.
• La emisión es inmediata a la iluminación.
• La emisión solo ocurre si la frecuencia de la radiación supera la frecuencia umbral.
• La velocidad de los electrones emitidos aumenta linealmente con la frecuencia.

Espectros

• Espectro de Emisión Continuo: No hay separaciones entre los colores.
• Espectro de Emisión Discontinuo: Serie de líneas.
• Espectro de Absorción: Líneas negras sobre un fondo de emisión continua.

Modelo Atómico de Bohr

• Los electrones giran en órbitas circulares permitidas con radios y energías fijas.
• Los electrones no emiten ni absorben energía mientras estén en una órbita permitida.
• Los electrones absorben o emiten energía al cambiar de nivel de energía.

Enlace Químico

Enlace Iónico

• Fuerzas electrostáticas entre iones con cargas opuestas.
• Transferencia de electrones de un átomo metálico a uno no metálico.
• Cristal Iónico: Estructura tridimensional gigante con iones de carga opuesta unidos por atracción electrostática.

Enlace Covalente

• Compartición de pares de electrones de valencia entre átomos.
• Polaridad: Los electrones compartidos se atraen más hacia el átomo más electronegativo.

Tipos de Enlace Covalente

• Covalente: Cada átomo aporta un electrón a cada par compartido.
• Dativo: Un átomo aporta el par de electrones compartido.
• Resonancia: La molécula puede representarse por más de una estructura de Lewis.
• RPECV: Los pares de electrones de valencia se repelen y tienden a mantenerse lo más alejados posible.
• Modelo de Enlace de Valencia: Los enlaces covalentes se forman cuando se superponen los orbitales atómicos de los átomos enlazados.