La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.
La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.
La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.
La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.
La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.
La Materia y sus Propiedades Fundamentales
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen en el espacio.
Una sustancia se define como cada uno de los tipos específicos de materia.
Propiedades Generales de la Materia
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio tridimensional ocupado por un cuerpo.
Medición de Volumen
Para sólidos regulares, basta con aplicar la fórmula matemática correspondiente (ej., cubo, esfera, cilindro).
Para sólidos irregulares, se utiliza un método indirecto, como el principio de Arquímedes, midiendo el volumen del líquido desplazado al sumergir el sólido.
La Densidad: Relación Masa-Volumen
La densidad (d) de un cuerpo es una propiedad intensiva que relaciona la masa que contiene por cada unidad de volumen. Se expresa según la siguiente fórmula:
d = m / v
Estados de Agregación de la Materia
Estado Sólido
- Las partículas están unidas por grandes fuerzas intermoleculares.
- Se encuentran muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Vibran alrededor de esas posiciones fijas.
Estado Líquido
- Las partículas de los líquidos están unidas por fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las de los sólidos.
- Esto les permite deslizarse unas sobre otras, adoptando la forma del recipiente.
Estado Gaseoso
- Las partículas de los gases están unidas por fuerzas intermoleculares extremadamente débiles o casi inexistentes.
- Se mueven libremente y al azar, ocupando todo el volumen disponible.
Efecto de la Temperatura en los Cambios de Estado
- La temperatura del hielo comienza a aumentar gradualmente desde -10 °C hasta alcanzar los 0 °C.
- El hielo comienza a fundirse, y la temperatura permanece constante a 0 °C durante todo el proceso de fusión.
- Una vez que todo el hielo se ha fundido, la temperatura del agua líquida comienza a aumentar hasta alcanzar los 100 °C.
- El agua hierve, y la temperatura se estabiliza a los 100 °C hasta que toda el agua líquida se transforma completamente en vapor de agua (ebullición).
Características Distintivas de los Gases
- No tienen forma ni volumen propio; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
- Pueden expandirse para ocupar todo el volumen disponible.
- Producen presión al chocar constantemente contra las paredes del recipiente.