Formula de la masa en física

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Ley de conservación de la masa:


la masa total de las sustancias quer interviewen en und reacción química invariable.

Ley de las proporciones definidas:

cuando dos Elementes se combinan para original un compuesto determinado. Siempre relación en masa constante.

Ley de las proporciones múltiples:

cuando se combinan dos Elementes para formal das de un compuesto, und masa constante de uno de Cellos se combina con Masts variables del Otto.

Ley de volúMenes de combinación:

en las reacciones entre Gases, los volúMenes de los reactivos y de los products Están en una relación constante de números enteros sencillos.

Ley de Avogrado:

 volúMenes de diferentes gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.

La masa atómica relativa:

 es el número de veces que la masa de un átomo contiene a la doceava parte de la masa de un átomo C-12.

Masa molecular relativa:

 de una molécula es el número de veces que la masa de una molécula contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Mol:

 es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos.

Masa molar,M:

 es la masa expresada en gramos de un mol de unidades de dicha sustancia.

Volumen molar Vm:

 es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atm y 273 K . Resulta ser 22,4 L.

Ley de Charles :

 a presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac:

a volumen constante , la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Boyle:

 A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

Ley de las presiones parciales:

la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes.

Presión parcial:

es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total de la mezcla.

Composición centesimal:

es el porcentaje en masa en que cada elemento contribuye a la masa de un compuesto.

Fórmula empírica:

 indica los átomos de los elementos que forman una sustancia química y su relación más simplificada en números enteros.

Fórmula molecular:

indica la clase y cantidad exacta de átomos de cada elemento presente en una molécula de sustancia.

Isótopos:

son átomos del mismo elemento con los mismos protones pero con distinto número de neutrones.

Masa atómica relativa de un elemento:

se obtiene a partir de la media de las masas relativas de sus isótopos , ponderada con su abundancia en la naturaleza es porcentaje del total de átomos de ese elemento existentes.

Espectroscopia de absorción atómica:

es una técnica instrumental capaz de detectar y determinar cuantitativamente la mayoría de elementos químicos del sistema periódico, especialmente metales y semimetales,con una alta precisión.

Espectroscopia:

es un tipo de espectroscopia de absorción que utiliza la regíón infrarroja del espectro electromagnético para interaccionar con la materia. Se emplea para identificar moléculas.

Mezclas:

son sistemas materiales formados por dos o mas sustancias químicas.

Consentracion de una disolución:

mide la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución Solubilidad:
 es la concentración de la disolución saturada en una condiciones determinadas de temperatura y presión. La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

Ley de Henry:

la solubilidad de un gas en un líquido a temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolución.

Ley de conservación de la masa:


la masa total de las sustancias quer interviewen en und reacción química invariable.

Ley de las proporciones definidas:

cuando dos Elementes se combinan para original un compuesto determinado. Siempre relación en masa constante.

Ley de las proporciones múltiples:

cuando se combinan dos Elementes para formal das de un compuesto, und masa constante de uno de Cellos se combina con Masts variables del Otto.

Ley de volúMenes de combinación:

en las reacciones entre Gases, los volúMenes de los reactivos y de los products Están en una relación constante de números enteros sencillos.

Ley de Avogrado:

 volúMenes de diferentes gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.

La masa atómica relativa:

 es el número de veces que la masa de un átomo contiene a la doceava parte de la masa de un átomo C-12.

Masa molecular relativa:

 de una molécula es el número de veces que la masa de una molécula contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Mol:

 es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos.

Masa molar,M:

 es la masa expresada en gramos de un mol de unidades de dicha sustancia.

Volumen molar Vm:

 es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atm y 273 K . Resulta ser 22,4 L.

Ley de Charles :

 a presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac:

a volumen constante , la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Boyle:

 A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

Ley de las presiones parciales:

la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes.

Presión parcial:

es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total de la mezcla.

Composición centesimal:

es el porcentaje en masa en que cada elemento contribuye a la masa de un compuesto.

Fórmula empírica:

 indica los átomos de los elementos que forman una sustancia química y su relación más simplificada en números enteros.

Fórmula molecular:

indica la clase y cantidad exacta de átomos de cada elemento presente en una molécula de sustancia.

Isótopos:

son átomos del mismo elemento con los mismos protones pero con distinto número de neutrones.

Masa atómica relativa de un elemento:

se obtiene a partir de la media de las masas relativas de sus isótopos , ponderada con su abundancia en la naturaleza es porcentaje del total de átomos de ese elemento existentes.

Espectroscopia de absorción atómica:

es una técnica instrumental capaz de detectar y determinar cuantitativamente la mayoría de elementos químicos del sistema periódico, especialmente metales y semimetales,con una alta precisión.

Espectroscopia:

es un tipo de espectroscopia de absorción que utiliza la regíón infrarroja del espectro electromagnético para interaccionar con la materia. Se emplea para identificar moléculas.

Mezclas:

son sistemas materiales formados por dos o mas sustancias químicas.

Consentracion de una disolución:

mide la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución Solubilidad:
 es la concentración de la disolución saturada en una condiciones determinadas de temperatura y presión. La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

Ley de Henry:

la solubilidad de un gas en un líquido a temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolución.
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