1) Química orgánica 
– Rama de la química que estudia los compuestos que contienen carbono a hidrógeno y a elementos como CHONSP y halógenos.

2) Teoría vitalista 
– C.O venían de seres vivos y necesitaban “fuerza vital”

3) Experimento de Wöhler (1828) 
– Síntesis en laboratorio de un compuesto orgánico (urea) a partir de un compuesto inorgánico (cianato de amonio), -> no necesitan “fuerza vital”.

4) Propiedades especiales del carbono 
– Tetravalencia: el átomo de carbono puede formar 4 enlaces covalentes. 
– Tamaño pequeño: le permite formar dobles y triples enlaces estables. 
– Capacidad de catenación: puede unirse consigo mismo formando cadenas y anillos. 
– Electronegatividad intermedia: puede enlazarse tanto con metales como con no metales.

5) Compuestos orgánicos (CO) 
– Compuestos en cadenas o anillos de átomos de carbono, generalmente con H y otros elementos (O, N, S, P, halógenos).
– En general: poco solubles en agua, bastante inflamables, puntos de fusión más bajos y enlaces principalmente covalentes. 

6) Compuestos inorgánicos (CI) 
– Compuestos que no pertenecen a la química del carbono (ejemplos:, óxidos, ácidos, bases). 
– Suelen ser más solubles en agua, menos inflamables, con puntos de fusión altos y muchos son iónicos.

7) Compuestos de carbono NO orgánicos 
– Carbonatos y bicarbonatos (CO₃²⁻, HCO₃⁻). 
– Óxidos de carbono (CO, CO₂). 
– Sales de cianuro (CN⁻).

8) Enlace iónico 
– Enlace químico que se forma por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, produciendo iones de carga opuesta que se atraen (ejemplo típico: NaCl). 

9) Enlace covalente 
– Enlace químico en el que dos no metales comparten uno o más pares de electrones (ejemplo: H₂, HI). 

10) Grupo funcional 
– Conjunto específico de átomos dentro de una molécula que determina sus propiedades físicas y químicas carácterísticas. 

11) Función química 
– Conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo funcional y por eso se comportan de manera semejante. 

12) Clasificación por grupo funcional (tipos de compuestos orgánicos) 
– Hidrocarburos: solo C e H. 
  – Alcanos: solo enlaces simples C–C. 
  – Alquenos: al menos un doble enlace C=C. 
  – Alquinos: al menos un triple enlace C≡C. 
  – Aromáticos: anillos con dobles enlaces conjugados, como el benceno.[11][12]
– Compuestos oxigenados: contienen C, H y O (alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres). 
– Compuestos halogenados: contienen C, H y un halógeno (F, Cl, Br, I). 
– Compuestos nitrogenados: contienen C, H y N (aminas, amidas, nitrilos, nitrocompuestos). 
– Fosforados y sulfurados: contienen además P o S, respectivamente.

13) Nomenclatura básica de hidrocarburos 
– Prefijo: indica el número de carbonos de la cadena principal (met-1, et-2, prop-3, but-4, etc.). 
– Sufijo: indica el tipo de enlace principal. 
  – -ano → solo enlaces simples (alcano). 
  – -eno → uno o más dobles (alqueno). 
  – -ino → uno o más triples (alquino).[12][11]
– Números (locantes): indican en qué carbono están los dobles/triples enlaces o las ramificaciones/sustituyentes. 

14) Tipos de fórmulas orgánicas 
– Fórmula desarrollada: muestra todos los átomos y todos los enlaces. 
– Fórmula semidesarrollada: comprime los grupos, por ejemplo CH₃–CH₂–, pero mantiene visibles los enlaces entre carbonos. 
– Fórmula molecular: solo indica cuántos átomos de cada elemento hay, por ejemplo C₆H₁₀. 
– Fórmula empírica: proporción más simple entre los átomos, por ejemplo C₃H₅. 
– Fórmula esquelética: se dibujan solo líneas y vértices; cada vértice es un carbono y los hidrógenos se sobreentienden. 

15) Ejemplo de nombre: 2,3-dimetil-1,3-butadieno 
– “buta-”: cadena principal de 4 carbonos. 
– “-dieno”: alqueno con dos dobles enlaces. 
– “1,3-”: posiciones de los dobles enlaces en la cadena principal. 
– “2,3-dimetil”: dos radicales metil (–CH₃) unidos a los carbonos 2 y 3 de la cadena.

1) **Identifica la cadena principal** 
   – Elige la cadena de carbonos más larga que contenga el grupo funcional y los dobles/triples enlaces.

2) **Numera la cadena** 
   – Empieza por el extremo que deje los dobles/triples enlaces y las ramificaciones con números más pequeños.

3) **Detecta el tipo de enlace** 
   – Solo simples → alcano (sufijo **-ano**). 
   – Algún doble → alqueno (sufijo **-eno**). 
   – Algún triple → alquino (sufijo **-ino**).

4) **Cuenta los carbonos de la cadena principal** 
   – 1 met-, 2 et-, 3 prop-, 4 but-, 5 pent-, 6 hex-, etc.

5) **Localiza y nombra las ramificaciones** 
   – Cada ramificación es un radical (metil, etil, propil…). 
   – Escribe cuántas hay (di-, tri-) y en qué carbonos están (2-metil, 2,3-dimetil…).

6) **Arma el nombre completo** 
   – [números de ramificaciones] + [radicales] + [cadena principal: prefijo + sufijo] + [posición de dobles/triples si hace falta].