Teoría atómica molecular

TEMA 1: Ley de las conservación de la materia:


(o de Lavoisier) La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. La masa de los reactivos es igual a la de los productos.

Ley de las proporciones definidas:

(o de Proust) siempre que dos o mas elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.

Ley de las proporciones múltiples:

(o de Dalton) cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto, la cantidad de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija del otro guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Ley de los volúMenes de combinación:

(o de Gay-Lussac) en las reacciones entre gases, los volúMenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura guardan una relación de números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro:

En iguales condiciones de presión y temperatura, volúMenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas (moléculas)

Teoría atómico-molecular:

La ley de Gay-Lussac, junto con la hipótesis de Avogadro, completó la teoría atómica de Dalton. Además de reconocer que los elementos químicos están formados por átomos, sabemos que algunos forman moléculas que resultan de la uníón de átomos en una proporción definida.

Masa atómica relativa:

masa de los átomos de una sustancia con relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Así determinada, la masa atómica relativa es un numero adimensional.

Uma:

cantidad de materia igual a la doceava parte de un isótopo de carbono-12. Equivale a 1.66·10-27Kg.

Mol:

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas) como átomos hay en 12g de carbono-12 (6.022·1023).

Formula empírica:

formula que indica los elementos que forman un compuesto y en que proporción se combinan sus átomos, expresada con los números enteros mas sencillos.

Formula molecular:

formula que indica los elementos que forman un compuesto y cuantos átomos de cada uno hay en una molécula del compuesto.

Composición centesimal

Numero que indica el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que integran un compuesto.

TEMA 2: Punto de ebullición:

temperatura a la cual se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido. Este punto coincide con el de condensación.

Punto de fusión:

temperatura a la cual se produce el cambio de estado de sólido a líquido. Este punto coincide con el de solidificación.

Ley de Boyle-Mariotte:

comprueba cuando varía la presión de un gas al modificar su volumen, manteniendo la temperatura constante. CUANDO UN GAS EXPERIMENTA TRANSFORMACIONES A TEMPERATURA CONSTANTE, EL PRODUCTO DE LA Presión QUE EJERCE POR EL VOLUMEN QUE OCUPA ES CONSTANTE. P · V= cte à P1·V1=P2·V2 Ley de Gay-Lussac:

comprueba cuando varía la presión de un gas al modificar su temperatura. Manteniendo el volumen constante. CUANDO UN GAS EXPERIMENTA TRANSFORMACIONES A VOLUMEN CONSTANTE, EL COCIENTE ENTRE LA Presión QUE EJERCE Y SU TEMPERATURA ABSOLUTA PERMANECE CONSTANTE.

Ley de Charles:

comprueba cuando varía el volumen de un gas al modificar la temperatura manteniendo la presión constante. CUANDO UN GAS EXPERIMENTA TRANSFORMACIONES A Presión CONSTANTE, EL COCIENTE ENTRE EL VOLUMEN QUE OCUPA Y U TEMPERATURA ABSOLUTA PERMANECE CONSTANTE.

Ley de Dalton de las presiones parciales:

EN UNA MEZCLA DE GASES, LA Presión TOTAL DE LA MEZCLA ES IGUAL A LA SUMA DE LAS PRESIONES PARCIALES QUE EJERCERÍA CADA UNO DE ESTOS COMPONENTES SI SE ENCONTRASE ÉL SOLO CON EL MISMO RECIPIENTE Y A LA MISMA TEMPERATURA PT = P1+P2+P3…Pn Fracción molar:

X1. Representa la proporción del número de partículas de ese componente en la mezcla. P1 = PT · X1

TEMA 3: Isótopo:


átomos del mismo elemento químico que difieren en su masa, es decir, tienen el mismo número de protones pero se diferencian en el número de electrones.

Espectro:

de una radiación es el conjunto de las radiaciones simples que la forman.

Electrones de Valencia:

los electrones situados en el último nivel de energía de un átomo. Son los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos.

Valencia iónica:

de un elemento al número de electrones que ganan o pierden sus átomos para alcanzar la configuración del gas noble más próximo. Si los gana, su Valencia es negativa, y si los pierde, positiva.

Propiedades periódicas:

de los elementos químicos a aquellas que podemos estudiar en relación con el lugar que ocupan en el sistema periódico.

Energía de ionización:

a la energía que hay que comunicar a un átomo aislado (en estado gaseoso) para arrancar un electro de su nivel de Valencia. Se mide en Kj/mol.

Afinidad electrónica:

mínima energía que desprende un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón. Se mide en Kj/mol.

Electronegatividad:

mide la tendencia que tiene un átomo a atraer obre sí el par de electrones de un enlace covalente.

Metales:

elementos que tienen una electronegatividad baja. En consecuencia, tienen tendencia a ceder electrones y a formar iones positivos.

No metales:

electronegatividad alta. Tienden a aceptar electrones y a formar iones negativos.

TEMA 4: Enlace químico
conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como a las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas cuando se presentan en estado líquido o sólido.

Regla del octeto:

Los átomos se enlazan entre sí para alcanzar ocho electrones en su nivel de Valencia.

Enlace iónico:

se forma cuando se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones.

Enlace covalente:

cuando se ejecutan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble ganando electrones; en ese caso, el único modo de que la consigan los dos átomos que se enlazan es compartiendo los electrones de su nivel de Valencia.

Enlace metálico:

se combinan entre si átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble perdiendo electrones.

Termoquímica

Es la parte de la química que estudia las variaciones de energía que tienen lugar en las reacciones químicas.
Calor de reacción al calor que absorbe o desprende una reacción química. Es carácterístico en cada una de ellas y suele estar referido a las condiciones estándar (25ºC y 1 atm). Una reacción exotérmica es la que desprende calor. Una reacción endotérmica es la que absorbe calor.

Termodinámica:

es la parte de la física que estudia el proceso de transformación de trabajo o energía en calor o viceversa.

Sistema químico:

es una parte muy pequeña del universo separada de todo lo que le rodea (entorno medio ambiente o alrededores) por superficies imaginarias.

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